Логотип
Юніонпедія
Зв'язок
Завантажити з Google Play
Новинка! Завантажити Юніонпедія на вашому Android™ пристрої!
безкоштовно
Більш швидкий доступ, ніж браузер!
 

Стехіометрія

Індекс Стехіометрія

Стехіоме́трія (від στοιχειον — елемент та μετρειν — вимірювати) — розділ хімії про співвідношення реагентів в хімічних реакціях.

13 відносини: Кристал, Конденсація, Розчин, Термодинамічна фаза, Хімія, Хімічна реакція, Закон сталості складу, Закон Авогадро, Закон збереження маси, Закон кратних відношень, Закон еквівалентів, Закон Гей-Люссака, Дисоціація (хімія).

Кристал

Кристал кварцу. Штучний кристал бісмуту Кристал інсуліну галію Комісаріату з ядерної енергії. Криста́л (crystal, Kristall m) — тверде тіло з упорядкованою внутрішньою будовою, що має вигляд багатогранника з природними плоскими гранями: впорядкованість будови полягає у певній повторюваності у просторі елементів кристала (атомів, молекул, йонів), що зумовлює виникнення т. зв.

Новинка!!: Стехіометрія і Кристал · Побачити більше »

Конденсація

Приклад конденсації - роса на павутинні Скупчення продуктів конденсації призводить до виникнення туману Конденса́ція (від condensare — згущувати) — процес переходу газу або насиченої пари в рідину чи тверде тіло внаслідок охолодження або стиснення їх.

Новинка!!: Стехіометрія і Конденсація · Побачити більше »

Розчин

посилання.

Новинка!!: Стехіометрія і Розчин · Побачити більше »

Термодинамічна фаза

Термодинамі́чна фа́за — термодинамічно рівноважний стан речовини, відмінний за своїми фізичними властивостями від інших станів тієї ж речовини.

Новинка!!: Стехіометрія і Термодинамічна фаза · Побачити більше »

Хімія

Хімічні речовини у пляшках. Хі́мія — одна з наук про природу, яка вивчає молекулярно-атомні перетворення речовин, тобто, при яких молекули одних речовин руйнуються, а на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з новими властивостями.

Новинка!!: Стехіометрія і Хімія · Побачити більше »

Хімічна реакція

Хімі́чна реа́кція — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом.

Новинка!!: Стехіометрія і Хімічна реакція · Побачити більше »

Закон сталості складу

Зако́н ста́лості скла́ду (закон постоянства состава, law of constant proportions) був відкритий французьким вченим Жозефом Прустом у 1799 році.

Новинка!!: Стехіометрія і Закон сталості складу · Побачити більше »

Закон Авогадро

Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул.

Новинка!!: Стехіометрія і Закон Авогадро · Побачити більше »

Закон збереження маси

Зако́н збере́ження ма́си — закон, що постулює збереження сумарної маси всіх речовин у замкненій системі, не зважаючи на будь-які внутрішні процеси.

Новинка!!: Стехіометрія і Закон збереження маси · Побачити більше »

Закон кратних відношень

Закон кратних відношень (закон кратных отношений; law of multiple proportions; Gesetz n der multiplen Proportionen f pl) — якщо два елементи, що реагують між собою, утворюють декілька сполук, то різні масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією і тією ж масовою кількістю другого, відносяться як невеликі цілі числа.

Новинка!!: Стехіометрія і Закон кратних відношень · Побачити більше »

Закон еквівалентів

Закон еквівалентів — маси речовин, які вступають у реакцію та утворюються після неї, пропорційні молярним масам їхніх еквівалентів.

Новинка!!: Стехіометрія і Закон еквівалентів · Побачити більше »

Закон Гей-Люссака

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака: 1.Закон теплового розширення газів (термодинамічний); 2.Закон об'ємних відношень, (хімічний).

Новинка!!: Стехіометрія і Закон Гей-Люссака · Побачити більше »

Дисоціація (хімія)

Дисоціа́ція (dissociation, Dissoziation f) — хімічний процес розкладу молекул на простіші молекули, атоми, атомні групи або йони.

Новинка!!: Стехіометрія і Дисоціація (хімія) · Побачити більше »

Перенаправлення тут:

Стехиометрія.

ВихідніВхідний
Гей! Ми на Facebook зараз! »